الكيمياء للمرحلة الثانوية

مراجعة عامة للكيمياء للصف الثاني  عشر علمي

علل ما ياتى تعليلا علمي سليماً  :-

1.     الطيف الخطي خاصية مميزة للعنصر.

لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي, لأنه يتوقف على العدد الذري.

2.     يسمى الطيف المنفصل طيفا ذرياً .

           لأنه لا يتكون إلاّ ًلذرات عناصر مهيجة ويسمى طيف الإشعاع الذرى .

3.     تصدر ذرات العناصر طيفا خطياً .   

   عند عودة الإلكترون من المستوى المهيج إلى المستوى الطبيعي فانه يفقد مقادير محددة من الطاقة تساوى الفرق بين طاقة المستويين الذين انتقل بينهما ،وهذه الطاقة تظهر على هيئة ضوء بلون معين . 

4.      تصدر ذرات العنصر نفسه الطيف الذرى ذاته دائما ، في حين تختلف الأطياف الذرية الصادرة عن ذرات العناصر المختلفة .

 لان مستويات الطاقة لذرات العنصر الواحد متشابهة تماما مما يجعلها تعطى نفس فورقات الطاقة عند انتقال الالكترونات بين مستوياتها وبالتالي تعطى نفس الأطياف الذرية.

  أما مستويات الطاقة لذرات العناصر المختلفة فهي تختلف من عنصر لآخر وبالتالي تعطى فورقات متفاوتة في الطاقة من عنصر لآخر عند انتقال الكتروناتها بين المستويات مما يجعل أطيافها الذرية مختلفة .

5.     اختيار بور ذرة الهيدروجين عندما وضع نظريته .

1.     لأنها ابسط الذرات (بروتون +إلكترون ) .

2.     طيفها الذرى ابسط الأطياف .

6.     طاقة إلكترون ذرة الهيدروجين لها قيمة سالبة دائما ،و هل ينطبق ذلك على كل الذرات .

  لان ذرة الهيدروجين تحتوى على إلكترون وبروتون متجاذبين وعلى اعتبار أن طاقتها قبل التجاذب هي صفر فان التجاذب يؤدى إلى ثباتية الذرة المتكونة وفقدان الطاقة مما يجعل طاقة الإلكترون في الذرة دائما سالبة ، وينطبق ذلك على جميع الذرات الأخرى .

7.     يختلف طيف ذرة الهيدروجين عن أطياف الايونات الشبيهة به .

 لان مستويات الطاقة لهذه الايونات تختلف عن مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين وذلك يرجع إلى اختلاف مقدار الشحنة الموجبة في انويه هذه الايونات من ايون لآخر .

8.     لا يتسع الفلك الواحد لأكثر من إلكترونين.

          لأنه لا يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم(لووجدأكثرمن إلكترونين فان إلكترونين على الأقل سيكون  لهما نفس

        ( ms) أي لهما نفس اتجاه الحركة المغزلية و بالتالي ينشأ مجالان  مغناطيسيان في نفس الاتجاه مما يزيد من التنافر.

9.شذوذ التوزيع الالكتروني لكل من MO )   ,    ₂₄ Cr ₄₂ ).

          لكي يكون المستوي الفرعي d⁵ (نصف ممتلئ) وهذا يؤدي إلى استقرار و ثبات الذرة.

10.شذوذ التوزيع الالكتروني لكل من ₄₇Ag , ₂₉ Cu : 

          لكي يكون المستوي الفرعي d¹⁰   (تام الامتلاء) مما يزيد من ثبات الذرة.

     11.التشابه بين الصوديوم Na و الليثيوم Li في الصفات.

          لتشابه كلاُ من Li, Na في أعداد الكترونات التكافؤ       Na: 1S², 2S², 2P⁶, 3S¹ ,,,,,    Li: 1S², 2S¹

   12 .يزداد الحجم الذري في المجموعات كلما اتجهنا لأسفل:

1.     أضافه مستويات رئيسية جديدة.

2.     المستويات المكتملة تحجب تأثير النواة على الإلكترونات فيقل جذبها.

3.     التنافر بين الالكترونات الخارجية.

13.يقل الحجم الذري تدريجاً كلما اتجهنا إلي اليمين في الدورة الواحدة:

     بسبب زيادة العدد الذري ( شحنة النواة الفعالة) فيزيد جذبها للإلكترونات.

14.تقل طاقة التأين في المجموعة من أعلى لأسفل : 

 بسبب زيادة الحجم الذري و بالتالي تقل قوة التجاذب بين إلكترون المستوي الأخير و نواة العنصر فتقل طاقة نزع الإلكترون و بالتالي تقل طاقة التأين.

15.زيادة طاقة التأين في الدورة من اليسار  إلى اليمين.

بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة و نقصان الحجم مما يؤدي إلى زيادة قوى تجاذب إلكترون المستوي الأخير إلى النواة.

16.طاقة تأين ₈O أقل من طاقة تأين ₇N بالرغم من أن شحنة النواة الفعالة للأكسجين أكبر من شحنة النواة الفعالة للنيتروجين .

   لان تأين ذرة النيتروجين  ₇N يقتضى نزع إلكترون من مستوى فرعى نصف ممتلئ P³ ليصبح اقل ثباتا P² وبالتالي يحتاج إلى طاقة اكبر.أما تأين ذرة الأكسجين ₈O فيقتضى نزع إلكترون من مستوى فرعى اقل ثباتا P ⁴ ليصبح نصف ممتلئ  P³  (حالة أكثر ثباتا)وبالتالي يحتاج إلى طاقة اقل .

17.طاقة تأين ₄Be اكبر من طاقة تأين ₅B .

   لان تأين ذرة₄Be يقتضى نزع إلكترون من مستوى فرعى ممتلئ  ² 2S وهذا يحتاج إلى طاقة اكبر من نزع إلكترون مفرد من 2 P ¹ الأعلى طاقة من 2S.

18.طاقة التأين الثاني للعنصر الواحد اكبر من طاقة التأين الأول لنفس العنصر .

 لأنه في حالة التأين الثاني نقوم بنزع إلكترون (سالب الشحنة) من ايون موجب الشحنة(جذبه للإلكترون الخارجي اكبر) مما يتطلب طاقة اكبر منها في حالة التأين الأول (ذرة متعادلة ).

19.ارتفاع طاقة التأين الثالث لذرة ₁₂Mg عن طاقة التأين الأول والثاني .

 لأنه في حالة التأين الثالث للمغنسيوم  نقوم بنزع إلكترون من ايون وصل تركيبه الالكتروني إلى حالة تشبه الغاز النبيل  اى يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل وهذا يحتاج إلى طاقة عالية .

20.عدد الكم الرئيسي( ن) لا يساوى صفرا .

   إذا ساوت ن صفراً يسقط الإلكترون في النواة و ينتهي النظام الذرى .

21. لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعى معين الا بعد أن نملأ أفلاكه فرادى أولا.

   لتلافى طاقة التنافر بين الكتروني الفلك الواحد .

22.إلكترونا الفلك الواحد لا يتنافران .

   لأنهما يدوران مغزليا في اتجاهين متضادين فينشأ مجالا ن  متضادان فتقل طاقة التنافر .

23.  لا  توجد عناصر الفئة S بشكل منفرد في الطبيعة .

  بسبب نشاطها الكيميائي وقدرتها على تكوين ايونات .

24.  لا تحفظ العناصر القلوية تحت سطح الماء ،ولكن تحفظ تحت سطح الكاز.

  بسبب قابليتها للتفاعل مع الماء وللأكسجين وعدم قابليتها للتفاعل مع الكاز .

25. محاليل اكاسيد القلويات قواعد قوية .

  لان جميع اكاسيد القلويات تتفاعل مع الماء لتعطى مركبات الهيدروكسيد التي تعد قواعد قوية .

Na₂O +    H₂O                                       2NaOH                              

26. تسلك عناصر المجموعة IA العناصر القلوية كعوامل مختزلة .

  لأنها تملك إلكترون تكافؤ واحد ضعيف الارتباط نسبياً مع النواة مما يسهل فقده وتتحول الى ايون موجب (+1)                           Na⁺ + e^-                                          Na

27.   لا  يتآكل الألمنيوم رغم نشاطه الكيميائي .

  لتكون طبقة من أكسيد الألمنيوم الصلب تحفظ الألمنيوم وتمنعه من مواصلة التأكسد ، مما يحافظ عليه من التآكل .

28. يصهر مزيج AL₂O₃ مع الكريوليت عند تحضير فلز الألمنيوم .

        لتخفيض درجة الانصهار من ⁰2050 إلى ⁰1000 تقريبا .

29. اوانى الألمنيوم تفقد بريقها بعد فترة من الاستخدام .

  عند تعرض الألمنيوم للهواء الرطب يتغطى بطبقة رقيقة متماسكة (غير مسامية ) من أكسيد الألمنيوم المائي     

 (AL₂O₃ nH₂O  ) تحمى الفلز من استمرار التفاعل وتآكله (تسمى هذه الظاهرة الحماية الذاتية)

30. يستخدم الألمنيوم في لحام خطوط السكة الحديد .

      لأنه ينتج عن تفاعله مع أكسيد الحديد III حرارة عالية جدا 3500 س تعمل على قطع ولحام سكة الحديد .

 

31. يستخدم الألمنيوم في صناعة الطائرات والسيارات .

     لانه تصنع منه سبيكة تسمى الألمنيوم القاسي الذي يحتوى على 94% الومنيوم 4% نحاس و 2% منجنيز وحديد وسيلكون وتتميز هذه السبيكة بصلابتها وخفة وزنها .

32. يستخدم الألمنيوم في تحضير الكروم .

 لان الألمنيوم  عامل مختزل قوى .

33. تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات التأكسد .

 لان اقتراب طاقة الفلك ns  من طاقة أفلاك (n-1)d تسمح بفقدان الذرة لالكترونات الفلك ns أولا ثم قد يليها فقدان عدد آخر من الكترونات الأفلاك (n-1)d .

34. قلة نشاط عناصر الدورة السادسة الانتقالية.

 لزيادة طاقات تأين عناصر الدورة السادسة الانتقالية

35. طاقة التأين الثاني للمغنيسيوم أكبر من طاقة التأين الأول له

عند نزع إلكترون من ذرة المغنيسيوم Mg نحتاج لطاقة قليلة لأن الذرة هنا متعادلة, أما في حالة نزع إلكترون من Mg⁺¹ يتطلب طاقة أكبر منها في حالة التأين الأولى لأننا ننزع إلكترون سالب من ذرة مشحونة بشحنة موجبة.

36. الارتفاع الكبير لطاقة التأين الثاني للصوديوم.

لو نظرنا للصوديوم ₁₁Na وتوزيعه الالكتروني سنجد: IS² 2S² 2P⁶ 3S¹

   لذلك ستكون طاقة التأين الأولى قليلة لأن من السهل نزع الكترون حتى يصل إلى حالة الاستقرار (8 إلكترونات) .

أما عند نزع إلكترون آخر فإننا نحتاج لطاقة كبيرة جداً لأن الصوديوم في هذه الحالة Na⁺¹ وصل لحالة الاستقرار ونزع الإلكترون منها سيجعلها غير ثابتة لذلك تكون طاقة الـتأين عالية

37.  طاقة التأين الأول للنيتروجين ₁₅P أكبر من طاقة التأين الأول للأكسجين ₁₆S .

التوزيع الالكتروني لكل منهما :  ₁₅P=1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³         ₁₆S= 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

كلاهما تقعان في نفس الدورة ولو تأملنا المستوى الفرعي في كل منهما سنجد أن المستوى الفرعي للفوسفور نصف ممتلئ لذلك عند نزع إلكترون منها سنحتاج لطاقة تأين عالية بينما الكبريت المستوى الفرعي 3P⁴  به إلكترون واحد زائد عن الاستقرار (نصف ممتلئ) لذلك سيكون نزعه سهل وتكون بالتالي طاقة التأين له قليلة. 
38.  يسبب غاز ثانى أكسيد الكبريت المنطلق فى الجو مطرا حمضيا .

غاز ₂ SO غاز حمضي ( أكسيد حمضي ) وعند انطلاقه مع الهواء الجوي يتفاعل مع بخار الماء مكونا" حمض

    الكبريتيك الذي يسقط مع المطر مسببا ظاهرة المطر الحمضى .

39. عدم إمكانية وجود القلويات في الطبيعة بصورتها الحرة .

    يعود ذالك بسبب نشاطها الكيميائي العالي حيث تتفاعل مع عناصر أخري مكونة خامات .

40.  للقلويات رقم تأكسد واحد هو  +1 .

   وذالك لأنها تفقد إلكترون واحد من مستوي التكافؤ الأخير وتصل بذالك إلى حالة الثبات ( تركيب الغاز الخامل النبيل ).

41.  عدم الحاجة لدهان الألمنيوم عند استخدامه بصورته الفلزية بالرغم من نشاطه الكبير .

  الألمنيوم عند تفاعله مع الهواء الجوى (الأكسجين )  يتكون على سطحه طبقة من أكسيد الألمنيوم  ₃ Al₂ O  هذه                                                                                                                   

الطبقة تمنع تفاعل الفلز مرة أخرى مع الهواء الجوي لذالك لا داعي لدهان الألمنيوم .    

42 .ارتفاع طاقة التأين الأولى ₁₂Mg  مقارنة بالصوديوم ₁₁Na

 ₁₂Mg =  1S² 2S² 2P ⁶ 3S²                                             ₁₁Na = 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹  

نلاحظ أن Mg ثابت بسبب امتلاء المستوى 3S   تماماً " ثبات فلك" لذلك عند فقد إلكترون منها نحتاج لطاقة عالية بينما في الصوديوم المستوى 3S نصف ممتلئ لذلك يحتاج لطاقة أقل حتى يفقد هذا الإلكترون ليصل إلى حالة الاستقرار.

43.  صعوبة تأين العناصر النبيلة

تمتازالعناصر النبيلة بوجود8 الكترونات في مدارها الأخير لذلك فهي ثابتة (مستقرة) ويصعب تأينها وتحتاج لطاقة عالية جداً

44.    معظم عناصر الجدول الدوري نشيطة كيميائياً؟

            بسبب عدم اكتمال مستوى الطاقة الأخير بالالكترونات.

45 معظم عناصر الجدول الدوري توجد في صورة جزيئات؟

 بسبب عدم اكتمال مستوى الطاقة الأخير الكترونيا ، لذلك تحاول ذراتها الوصول إلي حالة الثبات بكسب أو فقد الكترونات أو الارتباط بالتشارك الالكتروني.

46. توصل المحاليل الأيونية التيار الكهربي؟

                        لوجود أيونات حرة الحركة.

47. تزداد  درجة غليان هيدريدات عناصر المجموعات VA, VIA, VIIA كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟

وذلك بسبب  ازدياد كتلتها المولية و بالتالي قوي لندن .

48. ارتفاع درجة غليان H₂O, HF, NH₃؟

وذلك بسبب  وجود الرابط الهيدروجيني بين الجزيئات.

49.يمكن اعتبار ذرة الكربون ذرة مركزية دائما فى كافة الجزيئات التى تحتوى على كربون .

  لانها تستطيع صنع اكبر عدد من الروابط التساهمية حيث انها تقع فى المجموعة الرابعة .

50.قيمة الزاوية فىH₂O (104.5 º) أقل من المتوقع (º109.5)

  لوتساوت قوىالتنافر بين ازواج الالكترونات حول ذرة الاكسجين لأصبحت الزاوية109.5 º  ولكن الامر مختلف ، اذ ان قوى التنافر بين أزواج الالكترونات تختلف على النحو التالى :

( زوج غير رابط مع زوج غير رابط < زوج غير رابط مع زوج رابط <  زوج  رابط مع زوج رابط ) لذا فان زوجي الالكترونات غير الرابطين يتباعدان عن بعضهما بمقدار اكبر ويضغطان على الزوجين الرابطين مما يؤدى إلى صغر الزاوية بين الزوجين الرابطين . ينطبق هذا التفسير على الجزيئات الأخرى التي تحوى أزواجا الكترونية غير رابطة .

51-الزاوية فىNH₃  (107.5º) بينما المتوقع (º109.5)

 لان الزوج الغير رابط فوق النيتروجين يضغط على الزوجين الرابطين مما يؤدى الى صغر الزاوية بين الزوجين الرابطين .

52 - تعد الرابطة  المشتركة المتشكلة بين ذرتى الفلور فى الجزئ F₂ من النوع سيجما .

  لان الكثافة الالكترونية لهذه الرابطة تتوزع بشكل متماثل على طول المحور الوهمى الواصل بين نواتى ذرتى F.

53-لايمكن تفسير الروابط فى جزئH₂O و NH₃ اعتمادا على تداخل الافلاك الذرية البسيطة بينما بتداخل الافلاك المهجنة

لان الزاوية المتوقعة بين الذرات المجاورة (H    O    H) اعتمادا على تداخل الافلاك البسيطة تكون 90º بسبب تعامد افلاك P ولكن الزاوية فى جزئ الماء 104.5º وهى قريبة من الزاوية 109.5º المعروفة فى التهجين SP³ لذلك اعتبر ان الماء تشكل روابطه من تداخل افلاك ذرية مهجنة من ذرة الاكسجين المركزية مع الفلك S من ذرة الهيدروجين.     بالمثل فى جزئ الامونيا الزاوية المتوقعةاعتمادا على تداخل الافلاك الغير مهجنة تكون 90 ولكن الحقيقة(107.5)وهى قريبة من(109.5) المعروفة فى التهجينSP³ لذلك اعتبران الامونيا تشكل روابطه من تداخل افلاك ذرية مهجنة من ذرة النبتروجين المركزية مع الفلكS من ذرة الهيدروجين.

54-لماذا يكون حجم الفلك الذى يمتلك زوجا غير مرتبط من الالكترونات اكبر من حجم الفلك الذى يمتلك زوجا مرتبط من الالكترونات

لان زوج الالكترونات الغير مرتبط يتأثر بقوة جذب نواة الذرة المركزية بينما زوج الالكترونات  المرتبط يتأثر بقوة جذب نواتين هما الذرة المركزية ونواة الذرة المجاورة التى تصنع الرابطة مما يجعل حجم الفلك الذي يحتوى على ازواج الكترونات مرتبطة يصغر قليلا لان قوى التجاذب المؤثرة فيه اكبر وبالتالي يكون حجمه اقل .

55-يعبر عن قطبية الرابطة فئ المركبات التساهمية بشحنات جزئية + σ ،- σ.

لان الالكترونات لا تنتقل من الذرة إلى الذرة الاخري انتقالا كليا كما يحدث فى حالة المركبات الأيونية مثل NaCLبل الذي يحدث هو إزاحة بسيطة لزوج الالكترونات الرابطة بين الذرتين نحو الذرة الأكثر سالبية ، ولا تنتقل الالكترونات بشكل تام لذلك تظهر شحنة جزئية موجبة او سالبة .

56-ارتفاع درجة غليان المركبات الآتية (NH₃ – HF – H₂O )

بسبب وجود ترابط هيدروجيني بين جزيئاتها .

57-درجة غليان C₄H₁₀ اكبر من درجة غليان C₂H₆ .

لان الكتلة المولية لـ C₄H₁₀  اكبر فان تأثير الاستقطاب لحظي يكون فيه اكبر( قوي لندن أكبر )، مما يؤدى إلى ارتفاع درجة غليانه مقارنة بدرجة غليان C₂H₆

58-يشترك البنتان العادي والنيوبنتان بالصيغة C₅H₁₂ولكن درجة غليانهما مختلفة( 36.2° و 9.5 °على التوالي) فسر ذلك .الجزيئان غير قطبيين وأيضا يحتويان على نفس العدد من ذرات  H و C لكنهما يختلفان في الشكل إذ يتخذ جزئ البنتان العادي شكل السلسلة المتعرجة، بينما يتخذ جزئ النيوبنتان  شكل الكرة وهكذا فان نقاط التجاذب بين البنتان متعددة ويمكن أن تحدث على طول السلسلة، بينما في حالة النيوبنتان فان نقاط  التجاذب محدودة ومن ثم يتوقع قوى تجاذب اكبر بين جزيئات البنتان العادي لذلك درجة غليانه مرتفعة .

59.  تتغير الزاوية في الجزيئات الاتية على النحو :  H₂O< NH₃ < CH₄  علما بأن تهجين الذرة المركزية في كل منها هو SP³

في جزيء الماء يوجد علي الاكسجين زوجين من الالكترونات غير الرابط مما يعملان على الضغط  على الازواج الرابطة  وكذلك فانهما يتباعدان عن بعضهما مما يؤدي الى صغر الزاوية بين الزوجين الرابطين وينطبق هذا على NH₃ الذي يوجد به زوج من الألكترونات غير الرابطة بينما CH₄  لا يوجد الكترونات غير رابطة لذلك تكون الزاوية كبيرة

60. جزيء BF₃  غير قطبي في حين جزيء  PF₃       قطبي

 

نلا حظ في  BF₃     وجود الكترونين حرين على  P    مما يجعل الجزيء قطبي بينما لا توجد هذه الالكترونات على B

 

61.محلول  Kl  يوصل التيار الكهربائي في حين محلول السكر لا يوصل التيار الكهربائي

محلول ايوني يحتوي على ايونات موجبة  ¹⁺K     وايونات سالبة  I^-1       تعمل على تسريع انتقال الكهرباء بينما محلول السكر تشاركي لا يحتوي على ايونات لذلك لا يوصل التيار الكهربائي

62.   جزيء   BeCl₂ خطي في حين جزي     SCl₂    منحن رغم تساوي عدد الذرات فيهما

ان وجود الالكترونات الغير رابطة على ذرة الكبريت هي التي تجعلها منحنية بينما لا توجد الكترونات غير رابطة على ذرة البريليوم

63.يطبق قانون الغاز المثالي في درجات الحرارة المرتفعة و الضغوط المنخفضة.                                                                    لأنه في حين انخفاض الضغط تكون جزيئات الغاز متباعدة جداً بحيث يمكن إهمال حجمها، وكذلك إهمال قوى التجاذب بينها بسبب تباعدها.                                                                                                                                  و ارتفاع درجة الحرارة فيؤدى إلى زيادة سرعة حركة الجزيئات، مما يقلل من أهمية قوى التجاذب   بين الجزيئات أيضا (وهى شروط أن يكون الغاز مثالي ).

64.  لا يعد الغاز مثالياً (بل يعد حقيقياً ) عند ارتفاع الضغط و انخفاض درجة الحرارة.                                                         لأنه في حين ارتفاع الضغط تتقارب الجزيئات فيزداد تأثير قوى الجذب مما يؤثر على حركة الجزيئات، كذلك فان حجم جزيئات الغاز لا يمكن إهماله فئ هذه الحالة لان حجم الغاز يقل بارتفاع الضغط. وحين انخفاض درجة الحرارة يزيد تأثير قوى الجذب، ولا يمكن إهمال حجم جزيئات الغاز نظرياً لان حجم الغاز يقل.

        (بالتالي النتائج في هذه الحالة لا يمكن اعتمادها )    

65.  يمكن التعبير عن كمية الغاز باستخدام المول.

   بما أنه يمكن التعبير عن كمية الغاز بحجمه أو كتلته، و عندما يوجد كمية غاز محصورة فإن الحجم قد يتغير تبعاً    للحرارة أو الضغط و لكن تظل كتلة الغاز ثابتة ،فقد اعتمدت الكتلة للتعبير عن الغاز و بما أن كتلة الغاز تتناسب طردياً مع عدد مولاته فيمكن استخدام عدد مولات الغاز للتعبير عنه مباشرة.   

66.  يبتعد سلوك الغاز عن السلوك المثالي بانخفاض درجة الحرارة.

عند خفض درجة الحرارة فإن سرعة حركة الجزيئات تقل مما يعمل علي زيادة تأثير قوى التجاذب بين الجزيئات و

وجود هذا التجاذب يقلل من احتمالية الوصول إلى سلوك الغاز المثالي .

67 .  يقترب سلوك الغاز في الظروف العادية من السلوك المثالي كلما قلت قوي التجاذب بين جزيئاته.

لأنه كلما قلت قوى التجاذب بين جزيئات الغاز أصبحت جزيئات الغاز متباعدة جداً و هنا يمكن إهمال حجم الجزيئات مقارنة مع نسبة حجم الغاز الكلي و هذا يقرب من سلوك الغاز المثالي.

68.  عدم استخدام سيليسيوس في الحسابات الكيميائية للغازات ؟

لأنة يتم القسمة أو الضرب بدرجة الحرارة في كثير من المعادلات فعندما تكون الغازات عند درجة صفر س لا يمكن إجراء العمليات الحسابية لها حيث تكون النتيجة = صفر أو غير معرفة  و لكن يستخدم  ( ك )

69.  يبتعد سلوك الغاز عن السلوك المثالي بانخفاض درجة الحرارة؟

عند خفض درجة الحرارة فإن سرعة حركة الجزيئات تقل مما يعمل علي زيادة تأثير قوي التجاذب بين الجزيئات للغاز  ، و  وجود هذا التجاذب يقلل من احتمالية الوصول إلي سلوك الغاز المثالي.

70.  سرعة انتشار الغاز تتناسب عكسيا مع كتلته المولية ؟

لأنة كلما قلت جزيئات الغاز قلت قوي التجاذب فزادت سرعة الغاز و بما أن الكتلة المولية للغاز مرتبطة بعدد الجزيئات في الغاز حيث أن الغاز الذي يحتوي علي كتلة مولية عالية يدل علي أن عدد جزيئاته كثيرة لذلك سرعة انتشار الغاز تتناسب  عكسيا مع كتلته المولية

71. الضغط الجزئي للغاز في مزيج من الغازات يساوي ضغطة كما لو كان منفردا تحت نفس الظروف ؟

لأن جزيئات الغاز المثالي لا تبالي بوجود بعضها البعض و ذلك لعدم و جود تجاذب بينها حيث يتصرف كل منها منفردا و يمارس ضغطا كذلك الذي يمكن أن يمارسه لو كان لوحدة.

72.يتغير ثابت الاتزان عند تغير درجة حرارة النظام للتفاعل في حيز مغلق .

حيث أن النظام مغلق ( تراكيز مواد التفاعل ثابتة ) فإن تغير درجة الحرارة للتفاعل تؤثر في قيمة ثابت الاتزان حيث تتغير

سرعة التفاعل الأمامي أو العكسي حسب حرارة التفاعل ( ماص أو طارد)  لأنة حسب مبدأ لوشاتيليه  فإن حالة الاتزان الأصلية تتغير إلى حالة اتزان جديدة للتخفيف من تأثير العامل الخارجي ( تغير درجة الحرارة ) و عليه فإن النسبة بين تراكيز المواد المتفاعلة و الناتجة سوف تختلف بسبب انحياز التفاعل إلى حالة اتزان جديدة  وعليه فان ثابت الاتزان يتغير .

 

73 . إضافة غاز خامل إلى حيز التفاعل لا يؤثر على حالة الاتزان للتفاعل الكيميائي .

 مع أن إضافة الغاز الخامل إلى النظام المتزن يؤدي إلى زيادة الضغط الكلي للنظام إلا أنه لا يؤثر على أي من الضغوط الجزيئية لمواد التفاعل ، وبالتالي فإنه لا يؤثر على حالة الاتزان .

74.  عند تغير حجم إناء التفاعل للتفاعلات التي تحتوي على مواد غازية فإن حالة الاتزان للتفاعل تتغير .

إن تغير حجم الإناء للتفاعل يؤدي إلى تغير الضغط الكلي للنظام و بالتالي يؤدي إلى تغير الضغط الجزئي لمواد التفاعل الغازية مما يؤثر على حالة الاتزان للتفاعل

75. يمكن اعتبار الأيون HSO₄ ^- )    ) حمض كذلك يمكن اعتباره قاعدة  ؟

وذلك لقدرته على إعطاء أيون (H⁺ ) فهو حمض قاعدته المرافقة هي  (SO₄ ^-2 ) .

كذلك فهو قاعدة لأنة قادر على استقبال أيون(H⁺ ) ويكون حمضه المرافق هو (  H₂SO₄ ) .

 

76. (NH₄ NO₃ )  أو  (NH₄CL )  لها تأثير حمضي ؟

عند إذابة الملح في الماء يتأين كلياً كما يأتي  :    ^H2O     NH₄⁺    +  NO₃^-    NO₃ NH₄   

                                                             لا يتميه           يتميه       

  و عند تميه NH₄⁺ نلاحظ انطلاق  ( H₃O ⁺   )    أ ي أن التأثير حمضي

      H₂O                        NH₃     +       H₃O ⁺      +        NH₄⁺

أأ

 

KNO_{2    .}77    له تأثير قاعدي ؟

عند أذابت الملح في الماء يتأين كلياً كما يأتي  :    ^H2O       K⁺     +      NO₂^-       NO₂ K

                                                                يتميه            لا يتميه     

  تميه   (   NO₂ ^-  )   أدى إلى تكوين  (  OH ^–   )  وظهرت الصفة القاعدية .

NO₂^-        +       H₂O                  HNO₂     +      OH ^-                          

الرقم الهيدروجيني فوق   (  7  ).

 

78.   ملح   ₂  BaCl  أو  ( NaCl )  متعادل التأثير ؟

لأن الأيونات الناتجة من إذابة الملح في الماء هي أيونات ضعيفة ( ناتجة من حمض قوي وقاعدة قويه ) غير قابله للتميه فلا يتأثر تركيز( (  H₃O ⁺ أو تركيز  ( OH ^-  ) .

BaCl₂              ^H2O                      Ba⁺²         +     2  Cl ^-

                               غير قابل للتميه        غير قابل للتميه

 

NH₄CN    . 79      قاعدي التأثير  ؟ 

NH₄CN            ^H2O              NH₄⁺           +             CN ^–                    

              يتميه                    يتميه        

كل من (   ,   CN ^-  NH₄⁺               )   يتميه و فق المعادلة التالية :

       H₂O                        NH₃     +       H₃O ⁺      +        NH₄⁺             حمض

CN ^-         +         H₂O                   HCN        +       OH ^–                       قاعدة

( (  CN ^- كقاعدة أقوى من ( NH₄⁺   ) كحمض

OH ^–    <   H₃O ⁺

80- ارتفاع درجة غليان الكحولات ؟

الكحولات مركبات قطبية لوجود مجموعة الهيدروكسيل القطبية و بالتالي تكون ترابط هيدروجيني مع نفسها   أو مع الماء.

81- تذوب الكحولات في الماء ؟

الكحولات مركبات قطبية لوجود مجموعة الهيدروكسيل القطبية و بالتالي تكون ترابط هيدروجيني مع الماء مما يسهل ذوبانها.

82- يتميز البنزين بتفاعلات الإحلال الإلكتروفيلي ؟

  حلقة البنزين غنية بالإلكترونات بسبب الضبابة الإلكترونية علي حلقة البنزين مما يمكن متفاعل آخر يعشق الإلكترونات

 ( إلكتروفيلي ) أن يكون مع إحدي ذرات الكربون رابطة بدلاً من الهيدروجين.

 

س: عين الأزواج المتلازمة في كل من المعادلات الآتية:

القاعدة	الحمض	المعادلة
Br – H2O	HBr H3O +	HBr       +      H2O                        H3O +           +     Br -
CH3COO -    F -	CH3COOH HF	CH3COOH        +      F -               CH3COO -        +     HF
HS – OH -	H2S H2O	HS -     +        H2O                         H2S                 OH -

س :  صف التغير الذي يطرأ على قيمة PH في الحالات الآتية وفسر إجابتك  ؟  

أ – إضافة NH₄CL     إلى محلول الأمونيا ؟

NH₃     +   H₂O      D            NH₄⁺     +     OH ^-                                                                                                                

NH₄CL                  →        NH₄ ⁺              +     CL^-                                              

نلاحظ : أن إضافة  NH₄CL يزيد من تركيز]  NH₄⁺  [ وبالتالي تزداد سرعة التفاعل العكسي فيقل تركيز]     OH ^–  [ وبالتالي يزيد تركيز ]  H₃O⁺   [     مما يقلل من    PH   .

ب – إضافة    KFإلى محلول  HF  .

    HF       D          H ⁺         +     CL  ^-         

      KF        →          K ⁺         +        F ^- 

نلاحظ : أن إضافة  KF يزيد من تركيز] F ^-   [ وبالتالي تزداد سرعة التفاعل العكسي فيقل تركيز]  H ⁺  [ مما يزيد من PH  .

ج – إضافة   Na CLإلى محلول  HCL .

   HCL     →           H ⁺   +     CL ^-          

           Na CL     →           H ⁺    +    CL^-

لا يحدث تغير في قيمة PH لأن   HCL  حمض  قوي بتأين تأين تام وبالتالي لا يوجد تفاعل في الاتجاه العكسي .

س -  ما الحمض المرافق لكل من التالي (   HS ^-   -     NH₃     -     ClO₄ ^-       -     Br ^-  ) .

القاعدة	الحمض
HS -	H2S
NH3	NH4+
ClO4 -	HClO4
Br -	Br H

س - ما القاعدة المرافقة لكل من التالي   (        NH₃  -     H₂SO₄    -    H₂O      -     H₃O ⁺ ).

القاعدة	الحمض
H2O	H3O+
OH -	H2O
HSO4-	H2SO4
NH2-	NH3

س:   عدد محددات ( قصور ) نظرية أرهينيوس:

1. افتراض أرهينيوس أن جميع القواعد يجب أن تحتوى على مجموعة الهيدروكسيد (OH^- )، فأين مجموعة الهيدروكسيد في الامونيا (NH₃) التي لمحلولها خصائص قاعدية .
2. عدم القدرة على تفسير الصفات الحمضية أو القاعدية لمحاليل بعض الأملاح ، مثل NaF و NH₄CL.
3. عدم تحديده الدور الرئيس للمذيب في عملية تأيين الحمض أو القاعدة .
4. اقتصار النظرية على المحاليل المائية .

الصيغة	معلومات
HY	=K a7.1  ×10 – 4
HX	PH  = 4
HZ	]  -Z [ =4  ×10 – 5
HA	=K a1 × 10 - 11

سؤال:     اعتماداً علي الجدول أجب عما يأتي :  

                ( علماً بأن  تركيز الحمض = 0.1 مول / لتر )

1-     احسب قيمة K _a  للحمض HZ  .

2-     أي الحموض قاعدته المرافقة هي الأقوى .

3-     في التفاعل التالي  :   HX   +  Z ^-                      HZ    +  X^-  

حدد الزوجين المترافقين من الحمض و القاعدة .

الجواب :

1-  HZ      +    H₂O                               H₃O ⁺     +   Z^-           

           4 ×10 ^{– 5}      4  ×10 ^{– 5}                                    0.1 – س       التركيز عند الاتزان

Ka          =    ]  H₃O⁺   [  ]    Z ^-    [

]                                 HZ [

        Ka   =      4 × 10 ^{- 5}    ×   4 × 10 ^{- 5}      =   1.6  ×  10 ^{- 8}                             

                                               0.1

2-  لحساب Ka     للحمض HX     

بما أن  4    =   PH     إذن   ]  H₃O⁺   [      =  1 × 10 ^{– 4}

HA      +    H₂O                               H₃O ⁺     +   A^-           

           1 ×10 ^{– 4}      1  ×10 ^{– 4}                                   0.1 – س           عند الاتزان

Ka          =                ]  H₃O⁺   [  ]    A ^-    [

]                                              HA [

الصيغة	K a
HY	=K a7.1  ×10 – 4
HX	=Ka 1  ×10 – 7
HZ	=K a1.6  ×10 – 8
HA	=K a1 × 10 - 11

        Ka   =      1 × 10 ^{- 4}    ×   1 × 10 ^{- 4}     =   1  ×  10 ^{- 7}                             

                                               0.1

 

الحمض   HA  هو الحمض الأضعف  قاعدته الأقوى هي A ^-  )    ) .

 

                 قاعدة     حمض             قاعدة     حمض

3-  X  ^-            /    HX       ,       Z ^-     /   HZ    

 

سؤال : قارن بين مفهوم الحموض و القواعد

الجواب :

العالم	الحموض	القواعد
أرهينيوس	المادة الكيميائية التي تتفكك في الماء فتزيد من تركيز أيون(H+) فيه	المادة الكيميائية التي تتفكك في الماء فتزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد (OH-) فيه
برونستد – لوري	هو المادة القادرة على منح بروتون (أيون   H+) لمادة أخرى عند تفاعلهما	هو المادة القادرة على استقبال بروتون (أيون   H+) من مادة أخرى عند تفاعلهما
لويس	المادة ( جزئ أو ذرة أو أيون ) التي لها القدرة على استقبال زوج من الالكترونات .	المادة ( جزئ أو ذرة أو أيون ) التي لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات .

 

س : على ضوء نظرية التصادم  ، فسر أثر رفع درجة الحرارة في تسريع التفاعل الكيميائي .

تؤدي زيادة درجة الحرارة إلي زيادة طاقة حركة الجزيئات مما يؤدي إلي زيادة عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط مما يؤدي إلي زيادة معدل التصادم الفعال فيؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل و حيث أن تراكيز المواد المتفاعلة لم تتغير فإن الزيادة تكون في ثابت سرعة التفاعل .

س- لديك المستوى  ( 4 n = )

1- ما عدد المستويات الفرعية لهذا المستوي .                                                      ( 4 مستويات )

2- ما هو عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس.                                                     ( 16 فلك )

3- ما هو مجموع قيم m_L في المستوى الرئيس.                                                       ( 16 فلك )

4- ما هو عدد الإلكترونات التي يمكن أن يتسعها المستوى الرئيس.                                 (32 الكترون )

س: ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ؟

1-     طبيعة المواد المتفاعلة والناتجة .

2-     تأثير تركيز المواد المتفاعلة و قانون سرعة التفاعل .

3-     تأثير درجة الحرارة .

4-     تأثير الحفازات ( العوامل المساعدة ) على سرعة التفاعل .

س – أى الأعداد الكمية يحدد كلاً من ( طاقة الفلك – شكل الفلك – اتجاه الفلك – عدد أفلاك المستوى الفرعي )

n  : تؤثر على الطاقة، الحجم.     m_L:تؤثر على الاتجاه الفراغي للفلك   ،  علماً بأن شكل الفلك يؤثر فيه L ) )

 

س: اكتب تعبير تابت الاتزان لكل مما يأتي :

المعادلة	ثابت الاتزان
H2( g )  + C2N2( g )    D    2HCN( g )	KC  =        ] HCN [    2                       ] [ C2N2   ] H2     [
4NH3( g )  + 5O2 ( g )  D  4NO( g )   +6H2O( g )	KC  =  ] H2O [   6 ] NO  [4                        ] [ O2  5 ] NH3     [ 4
CO2( g )   +NaOH(  S )  D  NaHCO3(  S )	KC  =         1                       ] [ CO2
NiO(  S )  + CO( g )  D  Ni(  S ) +CO2( g )	KC  =  ] CO2 [                           ] [ CO
5CO ( g )  +I2O5 (  S )  D I2( g )   + 5CO2( g )	KC  =  ] CO2 [   5 ] I2  [                                   ] [ CO  5

س :  لديك الاتزان الآتي :   H_{2 ( g)} +  I_{2 ( g)}     D       2HI _{( g)}                                                 

أ – استخدم مبدأ لوشاتيلية لتوضيح أثر كل من الآتية على اتجاه انحياز التفاعل عند ثبوت درجة الحرارة :

1- إضافة جديدة من     I₂         2- خفض تركيز      H₂                   3  – إزاحة بعض   HI     من التفاعل 

4- انكماش حجم النظام                 5 – خفض الضغط الكلي للنظام          6- إضافة غاز خامل مثل He إلي النظام .

ب – ما أثر كل من العوامل السابقة على قيمة ثابت الاتزان .

أ – حسب مبدأ لوشاتيليه: فإن حالة الاتزان الأصلية تتغير إلى حالة اتزان جديدة للتخفيف من تأثيرالعامل الخارجي كما يأتي:

1- زيادة كميةI₂  يؤدي الى انحياز اتجاه التفاعل نحو الطرف الأيمن من المعادلة ( زيادة تركيز HI ) للوصول إلى حالة اتزان جديدة يكون تركيز HI فيها أعلى من الحالة الأولى.

2- خفض تركيز H₂  يؤدي إلى انحياز اتجاه التفاعل نحو الطرف الأيسر من المعادلة (نقصان تركيز HI) للوصول إلى حالة اتزان جديدة يكون تركيز HI فيها أقل من الحالة الأولى .

3-إزاحة  كمية من HI من حيز التفاعل يؤدي إلى انحياز اتجاه التفاعل نحو الطرف الأيمن من المعادلة (نقصان تركيز   H₂    و I₂) للوصول إلى حالة اتزان جديدة يكون تركيز HI فيها أعلى من الحالة الأولى .

4- تقليل حجم النظام أو انكماشه يؤدي إلى زيادة الضغط الكلي للنظام ، مما يؤدي إلى انحياز اتجاه التفاعل نحو طرف المعادلة الذي يحتوي علي العدد الأقل لمجموع المولات للغاز  ( و حيث أن عدد المولات متساوي فلا تأثير على تركيز HI)

5- خفض الضغط الكلي للنظام لا يؤثر على النظام أي لا يؤدي إلي  زيادة تركيز كل من   I₂   و  H₂    .

6- مع أن إضافة الغاز الخامل إلى النظام المتزن يؤدي إلي زيادة الضغط الكلي للنظام إلا أنه لا يؤثر على أي من الضغوط الجزيئية لمواد التفاعل ، وبالتالي فإنه لا يؤثر على حالة الاتزان .

ب – بما أن درجة الحرارة بقيت ثابتة لنفس التفاعل فإن أياً من العوامل السابقة لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان .

ملاحظة : وجود الحفازات لا يؤثر أبدا في قيمة ثابت الاتزان .

س:عدد مجالات        1  -  نجاح بور:

1-   تفسير ثباتية الذرة: حيث ذرة H  مستقرة عندما n = 1.

2-   تفسير خطوط الطيف الذري في ذرة H.

3-   تفسير خطوط الطيف الذري للأيونات الشبيهة بالهيدروجين مثل( He⁺ - Li⁺²  -Be⁺³).

2- مجالات فشله:

1-   فشل تفسير أطياف الذرات عديدة الإلكترونات.

2-   فشل في حساب طاقة المستويات في الذرات عديدة الإلكترونات.

3-   فشل في تحديد مكان وجود الإلكترون بدقة حول النواة.

 

س- في كل من الجزيئات الآتية :    ) CF₄   -    NH₃    -   F₂O    -     BeF₂      )

أ ) مثل شكل لويس لكل منها

ب) بين عدد أزواج الإلكترونات الرابطة حول الذرة المركزية

ج) بين عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

د) ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ

هـ) ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء علي نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ

و) ماهو شكل الجزئ المتوقع

ز) حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط .

الجزيء	التوزيع الالكتروني للذرات	شكل لويس	عددا زواج الإلكترونات الرابطة	عدد أزواج الإكتروات غير الرابطة	الرمز	شكل الإلكترونات حسب نظرية التنافر	شكل جزئي	نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط
CF4			4 ازواج	لا يوجد	MX4	رباعي الأوجه	رباعي الأوجه	SP3 -P
NH3			3 ازواج	زوج واحد	MX3E	رباعي الأوجة	هرم ثلاثي القاعدة	SP3-S
BH3			3 ازواج	لا يوجد	MX3	مثلث مستوء	مثلث مستوء	SP2-S
F2O			زوجين	زوجين	MX2E2	رباعي الأوجة	منحن	SP3 -P
BeF3			زوجين	لا يوجد	MX2	خطي	خطي	SP-P

     س- الجدول أدناه يعطي قيماً لطاقة التأين

الذرة	ط1	ط2	ط3
A	1255	2297	3850
B	419	3029	4600
C	496	4565	6912
D	737	1450	7732
E	2080	3963	6276

إذا علمت أن منها عنصر لا فلز و ثلاثة فلزات وواحد نبيل   أذكر أي منها يمثل :

1- العنصر النبيل           2- اللافلز               3- الفلز الأكثر نشاطاً

 4-  الذرة أو الذرات التي عدد الكترونات التكافؤ لها = 2  

  5- الذرة أو الذرات التي عدد الكترونات التكافؤ لها = 1     

  6- الذرة التي تكون أيون ثنائي موجب

 

الأجابة :             1- العنصر النبيل                            E   (لأن ط₁ له أكبر العناصر )

2-   اللافلز A                    طاقات التأين له  متقاربة  ولا يوجد بينها فجوات

3- الفلز الأكثر نشاطاً B         طاقة التأين  له ( صغيرة 419 ) أي أكبر حجماً

4- الذرة أو الذرات التي عدد الكترونات التكافؤ لها = 2    D         

              ( لأن ط₃ له كبيرة جداً )

5- الذرة أو الذرات التي عدد الكترونات التكافؤ لها = 1                      B  -  C ( ط₂ كبيرة )

س : صل بين العمود A والعمود B:

م	A	B
1	حساب أطوال الأمواج المختلفة  في طيف الهيدروجين	أينشتاين
2	طاقة الإشعاع الكهرومغناطيسي مكماة	دي بروليه
3	تكمية طاقة الفوتون	معادلة رايد برج
4	حساب قيمة طاقة كل مدار في ذرة الهيدروجين	بلانك
5	الجسم المتحرك بسرعة معينة يمتلك خواص موجية (1924م)	شرود نجر
6	وضع معادلة الموجة (1926م)	بور
7	قواعد توزيع الالكترونات في أفلاك المستوى الفرعي الواحد	أوفباو
8	قواعد توزيع الالكترونات في مستويات الطاقة الفرعية	هوند

الاجابة :     1-معادلة رايدبرج.        2- بلانك.         3- اينشتاين .         4- بور .

                 5- دى بروليه .          6- شرودنجر .    7- هوند .             8- اوفباو .

س – ما هي أوجه الشبة و أوجه  الاختلاف  بين طيف الانبعاث و طيف الامتصاص للهيدروجين ؟

طيف الانبعاث	طيف الامتصاص
1- ينتج عند تهيج الذرات بالتسخين أو التفريغ الكهربي. 2-يحتوي علي خطوط مضيئة بينها مناطق معتمة. 3- ينتج عندما ينتقل الإلكترون من مدار أعلي طاقه إلي أدني طاقه	1- ينتج عند اعتراض المادة الضوء الأبيض . 2-يحتوي علي خطوط معتمه تفصلها مناطق مضيئة. 3- ينتج عندما ينتقل الإلكترون من كدار أدني طاقه إلي مدار أعلي طاقه

 

 

س: وضح التوزيع الالكتروني للذرات الآتية  :-

₁₅X  ,   ₄₉R  ,    ₃₇Z    ,₂₅G

أ- حدد موقع العناصر السابقة في الجدول الدوري .

أ‌-       أي العناصر السابقة انتقالي وأيها من العناصر الممثلة .

جـ - حدد طائفة العناصر السابقة ( أيها فلز وأيها لافلز ).

 

الطائفة	العائلة	رقم الدورة	رقم المجموعة	الكترونات التكافؤ	التوزيع الالكتروني
لا فلز	VIIIA غاز خامل	1	8	2	2He =  1S2
لا فلز	A VII ممثلة	2	7	7	9F=]He[ 2S22P5
شبه فلز	IVA	3	4	4	14Si=]Ne[3S23P2
لا فلز	VAممثلة	3	5	5	15X=]Ne[3S23P3
فلز	IIIA ممثلة	5	3	3	5S24d105p1  [Kr]  49R=
فلز	IA  ممثلة	5	1	1	5S1                      [Kr]  37Z=
فلز	VIIB انتقالية	4	7	7	4S23d5            [Ar]  25G =
فلز	IIB انتقالية	4	2	2	4S23d10         [Ar]  30Zn=
لا فلز	VIIIA غاز خامل	4	8	8	4s23d104p6  [Ar]  36Kr=
فلز	VIIIB انتقالية	4	8	10	4S23d8 [Ar]  28Ni=

                                                     

س- أكمل المعادلات الآتية :                                                ₂O 2H + _{S) )}  K

                                                                                              

                                                                                                                          HCL 2   +  _{( aq )  2} Mg(OH)

                                                           

                                                                                                                       Al (OH)₃     + OH ^-

                                                                                                                   ( aq)          (s)

                                                                                                                     ₃ +  Fe₂ O Al

                                                                                       s) )              S) )

               الاجابة:                                                                                                              

                     ₂ 2KOH +H                                                 ( L )  O   ₂ 2H + K                                                                                                                S)                                                                                                                                                                       )               

                         O 2H  + ₂ MgCl                                                                 HCL 2    +   2 Mg(OH)

                                                                                    ( aq)                (S)

                               ^-    4 Al (OH)                                                               Al (OH)₃     + OH ^-

                                                                                                                  ( aq )                (s)

                  Fe Al ₂  O₃ +  2                                                     ₃ Al   +  Fe ₂ O 2

                                                                                           (s)                   (S)

س : أ- ما العدد الذرى لعنصر يقع في الدورة الثالثة و المجموعة السادسة A  :

نقوم بالتوزيع الالكتروني بحيث ينتهي عند الدورة الثالثة التي تحتوى على الكترونات تكافؤ موجودة ضمن أفلاك(3S,3P)

1S²2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴                                                      العدد الذرى لهذا العنصر 16

 ب -ما العدد الذرى لعنصر يقع في الدورة الرابعة و المجموعة الرابعةB  .

العدد الذرى لهذا العنصر 22       1S²2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶4S²3d²                                             

جـ - اكتب التوزيع الالكتروني للعنصر الانتقالي الموجود في الدورة الرابعة والمجموعة الثامنة ، علما بان عدد الالكترونات المفردة = 3.      1S²2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶4S²3d⁷                                               

 

س5: اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني المتوقع من اتحاد الآتية :

أ‌)       الألمنيوم مع الكبريت .   ب) البوتاسيوم مع الأكسجين .

ب‌)         جـ) الألمنيوم مع الدايكرومات .       د) الليثيوم مع الكبريتات .

الإجابة:

أ) الألمنيوم مع الكبريت ₁₆S,₁₃Al                                

           ₁₃Al=1 S ² 2 S ² 2P⁶ 3 S ² 3P¹                                 ₁₆S=1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴                                   

Al⁺³             S^-2       ويصبح بالتبديل:                              Al₂S₃ كبريتيد الألمنيوم

 

ب) البوتاسيوم مع الأكسجين   ₁₉K ,₈O

₁₉K=1 S ² 2 S ² 2P⁶3 S ² 3P⁶ 4 S ¹                                        ₈O=1 S ² 2 S ² 2P⁴                     

          O^-2        K⁺¹     ويصبح بالتبديل:                       K₂O أكسيد البوتاسيوم           

جـ) الألمنيوم مع الدايكرومات     ₁₃Al   ,  Cr₂O₇^-2

كما رأينا سابقاً فإنAl⁺³                                   Al⁺³     Cr₂O₇^-2        

بالتبديل:        Al₂(Cr₂O₇)₃ دايكرومات ألمنيوم

ه)الليثيوم والكبريتات       ₃Li,SO₄^-2                      ₃Li=I S ² 2S¹

SO₄^-2                             Li⁺¹       بالتبديل:               Li₂SO₄ كبريتات الليثيوم